Бром
35
Br
Група
17
Период
4
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
35
35
45
Главни свойства
Атомен номер
35
Атомна маса
79.904
Масов номер
80
Категория
Халогени
Цвят
Червен
Радиоактивни
Не
От гръцката дума bromos, зловоние
Кристална структура
Основно центрирано ортормомично
История
Карл Якоб Льовиг открил бром през 1825 г., докато все още бил студент по химия в Хайделбергския университет в Германия.
Антоан Балар дестилирал брома от разтвор на водораслова пепел, наситен с хлор, през 1824 г.
Той накрая публикувал резултатите си през 1826 г., представяйки доказателства, че откритото вещество е нов елемент.
Антоан Балар дестилирал брома от разтвор на водораслова пепел, наситен с хлор, през 1824 г.
Той накрая публикувал резултатите си през 1826 г., представяйки доказателства, че откритото вещество е нов елемент.
Електрон на обвивка
2, 8, 18, 7
Електронна конфигурация
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Бромът е единственият неметален елемент, който е течен при обикновени температури
Физични свойства
Фаза
Течност
Плътност
3.122 g/cm3
Температура на топене
265.95 K | -7.2 °C | 19.04 °F
Температура на кипене
331.95 K | 58.8 °C | 137.84 °F
Топлина на сливането
5.8 kJ/mol
Топлина на изпаряване
14.8 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0.474 J/g·K
Изобилие в земната кора
0.0003%
Изобилие в вселената
7×10-7%
Номер на CAS
7726-95-6
Номер на PubChem CID
24408
Атомни свойства
Атомен радиус
120 pm
Ковалентен радиус
120 pm
Електроотрицателност
2.96 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
11.8138 eV
Моларен обем
23.5 cm3/mol
Топлопроводимост
0.00122 W/cm·K
Оксидационни държави
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Електронен афинитет
324.537 kJ/mol
Йонизационни енергии
1139.9, 2103, 3470, 4560, 5760, 8550, 9940, 18600 kJ/mol
Приложения
Бромът се използва при производството на фумиганти, огнезащитни средства, съединения за пречистване на вода, бои, лекарства и дезинфектанти.
Калиевият бромид се използва като източник на бромидни йони за производство на сребърен бромид за фотографски филм.
Бромът се използва и за намаляване на замърсяването с живак от въглищни електроцентрали.
Калиевият бромид се използва като източник на бромидни йони за производство на сребърен бромид за фотографски филм.
Бромът се използва и за намаляване на замърсяването с живак от въглищни електроцентрали.
Бромът е отровен и причинява изгаряния на кожата
Изотопи
Стабилни изотопи
79Br, 81BrНестабилни изотопи
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97BrЕмисионен спектър
380750 nm
Най-силните видими емисионни линии.
Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.
Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.